Химия

Окислительно-восстановительные реакции - ОВР

Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ. При этом некоторые частицы отдают электроны, а некоторые получают.

ОВР протекают с участием окислителя и восстановителя, и состоят из двух противоположных процессов:

1. Окисление - процесс отдачи электронов (восстановитель отдает электроны окислителю, восстановитель окисляется - окислитель восстанавливается).

2. Восстановление - процесс присоединения электронов (окислитель присоединяет электроны от восстановителя, окислитель восстанавливается - восстановитель окисляется).

Окислители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые принимают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления окислителя понижается, а окислители при этом восстанавливаются.

Восстановители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые отдают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления восстановителя повышается и восстановители при этом окисляются.

Классификация окислительно-восстановительных реакций:

Межмолекулярные реакции протекают с изменением степени окисления разных элементов из разных реагентов. При этом образуются разные продукты окисления и восстановления.

Внутримолекулярные реакции – это такие реакции, в которых разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты.

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – это такие реакции, в которых окислитель и восстановитель – один и тот же элемент одного реагента, который при этом переходит в разные продукты. Реакции контрдиспропорционирования.

Репропорционирование (конпропорционирование, контрдиспропорционирование) – это реакции, в которых окислитель и восстановитель – это один и тот же элемент, который из разных реагентов переходит в один продукт. Реакция, обратная диспропорционированию.

Методы составления окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

• метод электронного баланса, метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) и другие.

Среда протекания реакции позволяет определить состав и форму существования остальных продуктов ОВР. Основной принцип — продукты образуются такие, которые не взаимодействуют с реагентами.