Химия

Основное и возбужденное состояние атома углерода

 

Внешний уровень атома углерода в основном (невозбужденном) состоянии описывается формулой 2s²2p² или схемой:

 

­¯		­	­
2s			2p

В этом строении заложены предпосылки для своеобразной симметрии – для четырех электронов имеются как раз 4 орбитали. Еще в середине XIX века немецкий ученый Фридрих Кекуле справедливо предположил, что в органических соединениях валентность углерода равна четырем.

С точки зрения электронного строения атома это можно объяснить так:

Один электрон с 2s-орбитали «перескакивает» на 2p-орбиталь, атом углерода при этом переходит в так называемое возбужденное состояние:

Возбужденное состояние атома углерода 2s¹2p³:

­		­	­	­
2s			2p

позволяет атому углерода образовать 4 ковалентные связи по обменному механизму.

 

Гибридизация

 

 

Три p-орбитали традиционно изображают в форме взаимно перпендикулярных друг другу «гантелей», а s-орбиталь – в форме шара. Три связи, образованные p-электронами, должны располагаться под углом 90^o друг к другу, и они значительно длиннее, чем связь, образованная s-электроном. Но метан СН₄ – это симметричный тетраэдр.

 

Еще в 1874 г., за много лет до того, как стало возможным прямое определение строения молекул, Якоб Генрик Вант-Гофф (1852–1911), будучи студентом Утрехтского университета, предположил, что атом углерода в соединениях имеет тетраэдрическое строение. Строение молекулы метана СН₄ – правильный тетраэдр с атомом углерода в центре. Валентные углы связей Н-С-Н равны 109^о28’.

Упрощенное объяснение: все орбитали внешнего уровня углерода выравниваются по энергии и форме, смешиваются, т. е. «гибридизуются», образуя одинаковые гибридные орбитали (см. рис. 1).

Рис. 1. Гибридизация – это смешивание электронных облаков при образовании химических связей

 

Пространственное строение молекул с разным видом гибридизации

 

 

Смешение одной s-орбитали и трех p-орбиталей дает четыре sp³-гибридные орбитали, вытянутые по углам тетраэдра с атомом С в центре. Углерод в метане находится в состоянии sp³-гибридизации (рис. 2).

 

Рис. 2. Строение метана

 

Строение аммиака

 

 

Таким же образом гибридизуются четыре орбитали атома азота в молекуле аммиака NH_3. У атома азота 5 электронов на внешнем уровне. Поэтому на одной sp³-орбитали расположена неподеленная пара электронов, а на остальных трех – электронные пары связей N-H. Все четыре электронные пары располагаются по углам искаженного тетраэдра (электронное облако неподеленной пары больше, чем связывающей) (рис. 3).

 

Рис. 3. Строение аммиака

 

Строение воды

 

 

У атома кислорода 6 электронов на внешнем уровне. Поэтому на двух sp³-орбиталях расположены неподеленные пары электронов, а на остальных двух – электронные пары связей О-H. Молекула имеет угловое строение (рис. 4).

 

Рис. 4. Строение воды

При таком анализе строения молекул важно не путать геометрию расположения в пространстве электронных пар и геометрию химических связей. Мы видим, что в аммиаке и воде не все электронные пары участвуют в образовании химических связей.

Геометрия молекул или химических связей рассматривает именно расположение атомов в пространстве, не описывая расположение неподеленных электронных пар. Электронные облака гибридных орбиталей стараются как можно дальше оттолкнуться друг от друга. Если облака четыре – то они разойдутся по углам тетраэдра, три – разместятся в плоскости под углом 120°.

 

Строение молекулы BF3

 

 

На внешнем уровне атома бора 3 электрона. При образовании связей бор, как и углерод, переходит в возбужденное состояние. Одна s- и две p-орбитали, на которых есть электроны, гибридизуются, образуя три одинаковых sp²-гибридных орбитали, располагающиеся по углам равностороннего треугольника с атомом бора в центре (рис. 5).

 

 

Рис. 5. Строение три фторида бора

Вывод: Геометрия молекул рассматривает расположение атомов в пространстве, не описывая расположение неподеленных электронных пар. Так, строение молекулы воды, состоящей из трех атомов, – не тетраэдрическое, а угловое.

 

Подведение итога урока

 

 

Вы получили представление о теме «Геометрия молекул. Понятие о теории гибридизации». Был раскрыт универсальный характер процесса гибридизации для органических, сложных неорганических веществ и аллотропных модификаций углерода. Вы узнали о зависимости геометрии молекул от типа гибридизации электронных орбиталей и свойств веществ от геометрии молекул.

 

 

Список литературы

1. Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2008. – 463 с.
3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2010. – 462 с.
4. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2012. – 278 с.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Интернет-портал «Химик» (Источник)

 

Домашнее задание

1. №№ 1-3 (с. 22) Рудзитис Г. Е. , Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
2. Почему, имея одинаковый тип гибридизации (какой?), молекулы метана и аммиака имеют разное пространственное строение?
3. Чем отличается основное состояние атома углерода от возбужденного?