Химия

Вопрос

Комментарий

А1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

1. Zn и 10%-ный раствор HCl
2. Zn и 5%-ный раствор HCl
3. Zn и 2%-ный раствор HCl
4. Zn и 0,1%-ный раствор HCl

Скорость данной реакции будет увеличиваться при увеличении концентрации реагирующих веществ и, соответственно, уменьшаться при уменьшении концентрации реагирующих веществ.

Правильный ответ: 4.

А2. Каким образом можно сместить равновесие в сторону исходных веществ реакции 2SO₂ + O₂ ↔ SO₃ + Q:

1. понизить давление
2. повысить давление
3. понизить температуру
4. использовать катализатор

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие. При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема.

Правильный ответ: 1.

А3. В реакции оксида вольфрама с водородом окислителем является:

1. W⁺⁶
2. H₂O
3. O^-2
4. W⁰

Вольфрам в высшей степени окисления и будет окислителем, но на всякий случай рассмотрим реакцию:

W+6O₃ + 3H² = W⁰ + 3H₂O. Степень окисления вольфрама понизилась W⁺⁶ → W⁰, значит, он принял электроны и является окислителем.

Правильный ответ: 1.

А4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является:

1. С⁰
2. О^-2
3. Mn⁺²
4. Mn⁰

Согласно уравнению реакции:

Mn⁺²O + C = Mn⁰ + CO марганец Mn⁺² принял электроны, значит, он является окислителем.

Правильный ответ: 3.

А5. Укажите степень окисления окислителя в следующей реакции: HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

1. +2
2. -2
3. -1
4. +4

Расставим степени окисления:

H⁺Cl^- + Mn⁺⁴O^-2₂ → Cl⁰₂ + Mn⁺²Cl_-2 + H⁺²O^-2

Принимает электроны марганец, т. к.

Mn⁺⁴ + 2е^- → Mn⁺²

Правильный ответ: 4.

А6. Укажите степень окисления восстановителя в следующей реакции: Кl + O³ + H₂O → l₂ + О₂ + КОН

1. -1
2. -2
3. 0
4. +4

Расставим степени окисления:

К⁺I^- + O₃ + H⁺2O^-₂ → I⁰₂ + О⁰₂ + К⁺О^-2Н⁺

Отдает электроны йод, т. к.

2I^- - 2е^- → I₂⁰

Правильный ответ: 1.

А7. Какой из факторов не оказывет влияние на скорость химической реакции в растворах:

1. концетрация раствора
2. использование катализатора
3. использование ингибитора
4. объем реакционного сосуда

На скорость химической реакции влияет концентрация вещества, использование катализатора или ингибитора. Объем реакционного сосуда значения не имеет.

Правильный ответ: 4.

А8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит:

1. от температуры
2. от площади поверхности соприкосновения веществ
3. от давления
4. от природы металла

Скорость химической реакции между металлом и серой зависит и от температуры, и от природы металла. Так как это гетерогенная реакция, то скорость будет зависеть и от площади поверхности соприкосновения веществ. Но так как это реакция между твердыми веществами, то скорость не будет зависить от давления.

Правильный ответ: 3.

А9. Взаимодействие какой пары веществ будет идти с большей скоростью, если концентрация растворов веществ во всех случаях одинакова:

1. Pb + HCl →
2. Fe + HCl →
3. Zn + HCl →
4. Mg + HCl →

Скорость реакции зависит от активности участвующих веществ. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем быстрее он будет реагировать с соляной кислотой.

Среди перечисленных металлов левее находится магний, реакция с ним будет идти быстрее и легче всего.

Правильный ответ: 4.

А10. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется:

1. гетерогенной
2. окислительно-восстановительной
3. гомогенной
4. каталитической

По определению, реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется гетерогенной.

Правильный ответ: 1.

А11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

 NH₃ + O₂ → NO + H₂O равен:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 5

4N^-3H⁺3 + 5O⁰₂ → 4N⁺²O_-2 + 6H⁺₂O^-2

Окислителем является кислород.

Правильный ответ: 4.

А12. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

сумма коэффициентов в левой части равна:

1. 5
2. 8
3. 3
4. 4

Уравняем эту реакцию методом электронного баланса:

Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ = Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)₂ + N⁺⁴O^-2₂↑ + H⁺¹₂O^-2

Cu⁰ - 2е^- → Cu⁺²    вос-ль                       1

N⁺⁵ + 1е^- → N⁺⁴     ок-ль                         2

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Правильный ответ: 1.

А 13. Среди перечисленных реакций

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Fe + H₂O + O₂ → Fe(OH)₃

KOH + HCl → KCl + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

число окислительно-восстановительных реакций равно:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Расставив степени окисления во всех реакциях, увидим, что только в первой и во второй элементы меняют степень окисления. Значит, количество окислительно-восстановительных реакций – 2.

Правильный ответ: 2.

А14. В окислительно-восстановительной реакции Cа(OCl)₂ + NH₃ → N₂ + H₂O +CaCl₂ суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

1. 7 и 10
2. 7 и 11
3. 6 и 11
4. 6 и 10

Расставляем коэффициенты при помощи метода электронного баланса, получаем следующее уравнение:

3Cа(OCl)₂ + 4NH₃ → 2N₂ + 6H₂O + 3CaCl₂

суммы коэффициентов исходных веществ равна 7, продуктов реакции – равна 11:

Правильный ответ: 2.

А15. Какое воздействие на реакционную систему CH₄ + 2H₂O (г) ↔ CO₂ + 4H₂ - Q приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ:

1. повышение давления
2. повышение температуры
3. добавление водяного пара
4. понижение давления

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема.

Правильный ответ: 1.