Химия
Тема 8: Основные металлы и неметаллыУрок 11: ЕГЭ. Металлы. Способы получения металлов. Электролиз
- Видео
- Тренажер
- Теория
Задания с выбором ответов А1-А16
Вопрос | Комментарий |
А1. Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов Be, Mg, Ca, Sr, Ba?
|
Все это элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева. По группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Правильный ответ: 2 |
А2. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?
|
Активность металлов главных подгрупп увеличивается влево и вниз по периодической системе. Поэтому среди представленных металлов легче всего будет окисляться на воздухе натрий. Правильный ответ: 3 |
А3. В каком соединении марганец проявляет степень окисления +6?
|
Определяем степень окисления марганца в каждом веществе, зная, что О-2, а Н+1, и степень окисления щелочных металлов +1. Сумма всех степеней окисления в молекуле должна быть равна 0. Правильный ответ: 4 |
А4. Восстановительными свойствами обладает:
|
Восстановительными свойствами обладает металлический натрий. Правильный ответ: 3 |
А5. В какой из приведенных пар оба гидроксида амфотерны?
|
Амфотерные гидроксиды образуют Be, Zn, Al, Cr3+, Fe. Поэтому среди приведенных вариантов оба гидроксиды амфотерные Al(OH)3 и Zn(OH)2. Правильный ответ: 2 |
А6. Какие гидроксиды соответсвуют оксидам Li2O и Cr2O3?
|
В гидроксиде и в оксиде степени окисления должны быть равны. Правильный ответ: 4 |
А7. В какой паре оксиды марганца являются соответственно основным и кислотным?
|
Степени окисления +1, +2, +3 – оксиды проявляют основные свойства. Степени окисления +6 и +7 – это кислотные оксиды. Эти требования совпадают в первой строчке. Правильный ответ: 1 |
А8. Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Найдите сумму коэффициентов перед формулами всех электролитов.
|
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Электролиты – это 6HCl → 2AlCl3, и сумма коэффициентов равна 8. Правильный ответ: 2 |
А9. Реакция между какими веществами соответсвует следующему сокращенному ионному уравнению Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu?
|
В виде ионов могут присутствовать только растворимые соединения. Нужно найти растворимое соединение меди (II). Правильный ответ: 3 |
А10. Гидроксид натрия не образуется:
|
В варианте № 4 обменная реакция не произойдет. Правильный ответ: 4 |
А11. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде?
|
Более активный металл уменьшает коррозию металла защищаемого. Поэтому если использовать применение деталей заклепок из менее активного металла, то коррозия основного металла усилится. Правильный ответ: 3 |
А12. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды?
|
В трех полследних пунктах жесткость воды уменьшится, так как образуется осадок CaCO3↓. При добавлении питьевой соды ничего не изменится. Правильный ответ: 1 |
А13. Какой восстановитель не используется в металлургическом производстве?
|
Медь – это малоактивный металл. Она не может использоваться восстановителем в металлургическом производстве. Правильный ответ: 4 |
А14. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений натрия Na X1 Х2 X3 является:
|
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Правильный ответ: 2 |
А15. При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит:
|
На катоде происходит восстановление,поэтому 2 и 4 вариант исключаем. При электролизе водных растворов солей калия (активный металл) сначала происходит электролиз воды. Правильный ответ: 1 |
А16. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется
|
Серебро находится правее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов. Значит, на катоде будет выделяться только серебро. Правильный ответ: 1 |
Задания с кратким ответом и на соответствие В1-В7
В1. Из железной руды, содержащей 320 кг Fe2O3, выплавили 134,4 кг железа. Найдите выход железа в процентах от теоретически возможного. |
В этой задаче не имеет значения, каким образом было получено железо. Fe2O3 → 2Fe Из 1 моль Fe2O3 можно получить 2 моль Fe = M(Fe)теор = 2 = Правильный ответ: 60 % |
||||||||||||
В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора:
|
Алюминий и калий – активные металлы, значит, на катоде будет происходить электролиз воды А1, Г1. Ртуть и медь расположены правее водорода, на катоде будет металл: Б3, В4. Правильный ответ: А1 Б3 В4 Г1 |
||||||||||||
В3. При растворении 10 г образца меди с примесями оксида меди (II) в избытке концентрированной серной кислоты выделилось 0,125 моль газа. Вычислите массовую долю меди во взятом образце. |
Cu + 2H2SO4(конц) → СuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuO + H2SO4(конц) → СuSO4 + H2O m(Cu) = 0,125 моль · 64 г/моль = 8 г
Правильный ответ: 80 % |
||||||||||||
В4. Укажите молярную массу вещества, выделившегося на инертном аноде при электролизе сульфата меди (II). |
При электролизе раствора сульфата меди на катоде будет выделяться медь, на аноде будет происходить окисление воды и выделится кислород, в растворе будет находиться серная кислота. На аноде выделяется кислород. Его молярная масса – 32. CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + O2↑ Правильный ответ: M(O2) = 32 г/моль |
||||||||||||
В5. Какое вещество образуется в результате следующих превращений: NH3 … … …? |
4NH3 + 5O2 NO + 6H2O 2NO + О2 ⇄ 2NO2 4NO2 + 2H2O + О2 ⇄ 4HNO3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 Правильный ответ: нитрат аммония |
||||||||||||
В6. Каков объём углекислого газа (н.у.), выделившегося при термическом разложении карбоната магния, если при этом было получено 10 г оксида магния? |
MgCO3 MgO + CO2↑ n(MgO) = n(CO2) = 10/40 = 0,25 моль V(CO2) = 0,25 моль ∙ 22,4 моль/л = 5,6 л Правильный ответ: V(CO2) = 5,6 л |
||||||||||||
В7. Какое вещество выделится на катоде при электролизе раствора хлорида калия? Назовите это вещество. |
При электролизе водного раствора хлорида на катоде происходит электролиз воды и получается водород. Правильный ответ: Н2 |
Задания с развернутым ответом С1-С3
Вопрос | Комментарий |
С1. Составьте уравнения реакций, происходящих при опускании кусочка цинка в раствор хлорида цинка. Опишите внешние признаки идущих процессов. |
Раствор хлорида цинка подвергается частичному гидролизу. Zn2+ + H2O ⇄ Zn(OH)+ + H+ ионы водорода реагируют с металлическим цинком 2Н+ + Zn → Zn2+ + H2↑ Ответ: гидролиз хлорида цинка будет усиливаться, а металлический цинк будет медленно растворяться, и при этом выделится водород |
С2. Кусочек натрия опустили в раствор сульфата меди (II). Составьте уравнения реакций происходящих процессов и опишите внешние признаки этих реакций. |
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Получающийся NaOH взаимодействует с CuSO4 c образованием осадка. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ответ: растворение натрия, выделение водорода, образование голубого студенистого осадка гидроксида меди (II) |
С3. Медные электроды подсоединили к разным полюсам батарейки и опустили в раствор медного купороса. Опишите процессы, протекающие на катоде и на аноде. |
На катоде будет происходить восстановление меди: Cu2+ + 2e = Cu0, и из раствора будет осаждаться медь. Масса катода будет увеличиваться. На аноде будет происходить окисление меди: Cu0-2e = Cu2+, медь растворяется, масса анода будет уменьшаться. Это используется для очистки меди. |
Подведение итога урока
На этом уроке вы смогли проверить свои знания по теме «ЕГЭ. Металлы. Способы получения металлов. Электролиз». Вы систематизировали и закрепили знания по расширенной теме «ЕГЭ. Металлы. Способы получения металлов. Электролиз», рассмотрев определенные вопросы и разобрав решения задач, которые возможны на Едином государственном экзамене.
Список литературы
- Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
- Попель П. П. Химия: 11 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П. П. Попель, Л. С. Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.
- Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия / Каверина А. А., Добротин Д. Ю., Медведев Ю. Н., Корощенко А. С. – М.: Интеллект-Центр, 2011.
Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет
- Интернет-портал «interneturok.ru» (Источник)
- Интернет-портал «ege.edu.ru» (Источник)
- Интернет-портал «chemport.ru» (Источник)
- Интернет-портал «Химик.ру» (Источник)
Домашнее задание
- №№ 5–7 (с. 88) Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
- Какие процессы происходят на электродах при электролизе расплава хлорида цинка?
- Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками нужно пользоваться, медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию?