Химия

Использование графических формул для вывода химических формул веществ

 

Графические (структурные) формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле и реализацию валентных возможностей атомов элементов. Зная валентности атомов элементов и используя графическую формулу, можно вывести химическую формулу вещества.

 

Пример. Сера может иметь валентность IV, а валентность кислорода всегда равна II. Составим формулу вещества, образованного этими элементами.

Обозначим валентные возможности атомов черточками: =S= и =O .

Атомы серы могут быть свя­за­ны толь­ко с ато­ма­ми кис­ло­ро­да, таким об­ра­зом, что бы все связи серы и кис­ло­ро­да были за­дей­ство­ва­ны. Для на­сы­ще­ния всех ва­лент­ных воз­мож­но­стей атома серы необ­хо­ди­мо два атома кис­ло­ро­да. Число общих еди­ниц ва­лент­но­стей равно че­ты­рем. Таким об­ра­зом, гра­фи­че­ская фор­му­ла дан­но­го ве­ще­ства: О=S=О.

Для насыщения всех валентных возможностей атома серы необходимо два атома кислорода. Число общих единиц валентностей равно четырем. Таким образом, графическая формула данного вещества: О=S=О. Химическая формула вещества – SO₂. Название вещества - сернистый газ.

Рис. 1. Составление химической формулы сернистого газа

 

Составление химических формул веществ без использования графических формул

 

 

Можно выводить химические формулы вещества без использования графических формул.

 

Пример 1. Составим формулу вещества, образованного атомами серы (с валентностью IV) и атомами кислорода. Для этого:

1. запишем знаки элементов – серы и кислорода, а над ними укажем их валентности;
2. определим число общих единиц валентности, оно равно наименьшему общему кратному валентностей элементов: НОК (2,4)= 4;
3. определим число атомов каждого химического элемента в молекуле, разделив число общих единиц валентности на валентность элемента;
4. запишем формулу вещества: SO₂.

Пример 2. Составим формулу вещества, образованного атомами фосфора (с валентностью V) и атомами кислорода.

1. Запишем знаки элементов и над ними укажем их валентности:.
2. Найдем число общих единиц валентности: НОК(2,5)=10
3. Найдем число атомов фосфора в молекуле: 10:5=2.
4. Найдем число атомов кислорода в молекуле: 10:2=5.
5. Запишем формулу вещества: .

Рис. 2. Составление химической формулы оксида фосфора

 

Список рекомендованной литературы

1. Емельянова Е. О., Иодко А. Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: Часть I. – М.: Школьная Пресса, 2002. (с. 33)
2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 36-38)
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§16)
4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2016. (§§16-17)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник)
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник)
3. Тесты по химии (онлайн) (Источник)

 

Домашнее задание

1. с. 84 №№ 3, 4 из учебника «Химия: 8-й класс» (П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).
2. с. 38 № 9 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.