Химия

Пример 1

 

Составим уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой.

 

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Запишем данное уравнение в ионной форме:

(Гидроксид железа (III) является нерастворимым снованием, поэтому не подвергается электролитической диссоциации. Вода – малодиссоциируемое вещество, на ионы в растворе практически недиссоциировано.)

Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^- = Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O

Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Данная реакция протекает до конца, т. к. образуется малодиссоциируемое вещество – вода.

 

Пример 2

 

 

Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом магния.

 

Na₂CO₃ + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + MgCO₃↓

Запишем данное уравнение в ионной форме:

(Карбонат магния является нерастворимым в воде веществом, следовательно, на ионы не распадается.)

2Na⁺ + CO₃^2- + Mg²⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + MgCO₃↓

Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов и катионов натрия слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:

CO₃^2- + Mg²⁺ = MgCO₃↓

Данная реакция протекает до конца, т. к. образуется осадок – карбонат магния.

 

Пример 3

 

 

Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.

 

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

(Углекислый газ и вода – продукты разложения образующейся слабой угольной кислоты.)

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

Данная реакция протекает до конца, т. к. в результате нее выделяется газ и образуется вода.

 

Пример 4

 

 

Составим два молекулярных уравнения реакций, которым соответствует следующее сокращенное ионное уравнение: Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃.

 

Сокращенное ионное уравнение показывает сущность реакции ионного обмена. В данном случае можно сказать, что для получения карбоната кальция необходимо, чтобы в состав первого вещества входили катионы кальция, а в состав второго – карбонат-анионы. Составим молекулярные уравнения реакций, удовлетворяющих этому условию:

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

 

Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§17).
2. Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§9).
3. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
4. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме): (Источник)
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь»: (Источник)

 

Домашнее задание

1. Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Реагирующие вещества	K2CO3	KOH	AgNO3	FeCl3	HNO3
NaOH
CuCl2
HCl

2. с. 67 №№ 10, 13 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.