Химия

Задача 1

 

Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.

 

ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

96%, 1 кг                               х г

Fe     +    H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:

ω(Fe/лом) = m(Fe):m(лом)

m(Fe) = m(лом)·ω

Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:

m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г

4. Вычислим количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)

По условию: 17,14 моль железа – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х = 17,14·1:1 = 17,14 моль

7. Определим массу сульфата железа (II):

m(FeSO₄) = n(FeSO₄) · M(FeSO₄) = 17,14 моль · (56+32+64) г/моль = 2605,7 г = 2,6 кг

Ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).

Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1

 

Задача 2

 

 

ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?

 

1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

10%, 64г                       х г

CH₄   +  2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:

ω(СН₄/смесь) = m(СН₄):m(смесь)

m(СН₄) = m(смесь)·ω

Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т. е. 10 %:

ω(СН₄/смесь) = 100% - 10% = 90%

Подставим числа в формулу:

m(СН₄) = 64г · 0,9 = 57,6 г

4. Вычислим количество вещества метана:

n(СН₄) = m(СН₄) : M(СН₄) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа

По условию: 3,6 моль метана – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х = 3,6·1:1 = 3,6 моль

7. Определим массу углекислого газа:

m(СO₂) = n(СО₂) · M(СО₂) = 3,6 моль · (12+16·2) г/моль = 158,4 г

Ответ: 158,4 г углекислого газа.

Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2

 

Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007.
2. Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§23-31).
3. Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§28-36).
4. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
5. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник)
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник)

 

Домашнее задание

Вычислите массу железного купороса, который может быть получен после растворения в серной кислоте 100 г оксида железа (III), содержащего 12 % примесей.