Химия

Получение и свойства аммиака

 

При высокой температуре и высоком давлении в присутствии платинового катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:

 

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.

Рассмотрим свойства аммиака. Это бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.

Аммиак способен взаимодействовать с кислородом. При горении аммиака образуется азот и вода:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Если для процесса окисления аммиака использовать катализатор – платину, то процесс ускоряется и образуется оксид азота (II) и вода:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Аммиак способен взаимодействовать с хлороводородом. При этом образуется вещество, относящееся к классу солей – хлорид аммония (рис. 1):

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Рис. 1. Реакция между аммиаком и хлороводородом 

Рассмотрим механизм данной реакции (рис. 2). При образовании ковалентной полярной связи с атомами водорода азот использует 3 электрона, а два электрона остаются свободными. К этим двум электронам притягивается атом водорода, имеющий частичный положительный заряд. В результате образуется катион аммония NH₄⁺ и хлорид-анион. NH₄Cl – соль, хлорид аммония. В этой реакции аммиак ведет себя как основание.

Рис. 2. Схема реакции между аммиаком и хлороводородом 

Аммиак способен реагировать и с другими кислотами, растворимыми в воде. В результате таких реакций образуются соответствующие соли аммония.

 

Распознавание солей аммония

 

 

Соли аммония можно распознать с помощью характерной реакции – взаимодействия со щелочами. В результате этих реакций выделяется аммиак, который легко распознается по характерному запаху.

 

Например, при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

 

Список литературы

1. Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (с. 91–97).
2. Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§34).
3. Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§§20, 21).
4. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
5. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник)
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник)
3. Интернет-портал «kristallikov.net» (Источник)
4. Интернет-портал «chemport.ru» (Источник)

 

Домашнее задание

с. 153 № 2 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.