Химия

Реакции основных оксидов с кислотами

 

Вы уже изучили состав и свойства кислотных оксидов. Кислотные оксиды, как правило, образованы неметаллом или металлов с валентностью более III. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Для всех кислотных оксидов характерно одно общее свойство – они не взаимодействуют с кислотами. Но кислоты взаимодействуют с некоторыми оксидами металлов, которые не являются кислотными. Приведем примеры таких реакций.

 

Оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида меди (II) и воды: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O.

При взаимодействии оксида калия с азотной кислотой образуется нитрат калия KNO₃ и вода: K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O.

Нитрат калия и хлорид меди (II) относятся к классу солей.

Оксиды, способные взаимодействовать с кислотами, называют основными оксидами.

 

Реакции основных оксидов с водой

 

 

Могут ли основные оксиды реагировать с водой? Чтобы ответить на этот вопрос, изучим результаты опыта.

 

Опыт. Если смешать с водой оксид кальция и оксид меди (II), то через некоторое время мы увидим, что оксид кальция в воде растворился, оксид меди – нет. Опущенные в оба стакана бумажные полоски универсального индикатора помогут определить кислотность среды в растворах. Индикатор изменит цвет в стакане, где растворился оксид кальция. В растворах кислот универсальный индикатор краснеет, в этом же растворе он будет синим.

Рис. 1. Исследование кислотности среды в смесях оксида кальция (слева) и оксида меди (II) (справа) с водой с помощью универсального индикатора

После добавления в оба стакана раствора индикатора фенолфталеина можно наблюдать появление малиновой окраски в раствор оксида кальция в воде. Фенолфталеин становится малиновым в щелочной среде (рис. 2).

Рис. 2. Исследование кислотности среды в смесях оксида кальция (слева) и оксида меди (II) (справа) с водой с помощью фенолфталеина

Если добавить в раствор, полученный из оксида кальция и воды, метилоранж, то цвет метилоранжа станет желтым. Значит, при растворении в воде оксида кальция образовалось вещество, противоположное по свойствам кислотам. Полученное вещество называется гидроксидом кальция.

Уравнение данной реакции: СаО + Н₂О =Са(ОН)_2.

При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция Са(ОН)₂. Реакция относится к типу соединения.

Некоторые основные оксиды могут взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов, если образующийся гидроксид будет растворимым в воде веществом.

 

Взаимодействие основных оксидов с кислотными

 

 

Для большинства основных оксидов характерно еще одно общее свойство – они вступают в реакции с кислотными оксидами. Например, оксид кальция взаимодействует с оксидом углерода (IV), или углекислым газом. Запишем уравнение данной реакции, зная, что она относится к типу соединения, а мольное соотношение веществ – 1:1:

 

СаО + СО₂= СаСО₃

Название вещества СаСО₃ – карбонат кальция. Карбонат кальция составляет основу известняка, мрамора и мела.

В состав основных оксидов, кроме кислорода, входит химический элемент-металл, атомы которого имеют валентность I, II, реже III.

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 102)
2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 98-101)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§31)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§37)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Свойства основных оксидов (Источник)
2. Взаимодействие основных оксидов с водой (Источник)
3. Оксиды (Источник)

 

Домашнее задание

1. с. 101-103 №№ 2, 5, 6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2. с. 178 №№ 1, 2  из учебника П. А. Оржековского, Л. М. Мещеряковой, М. М. Шалашовой «Химия: 8 кл.», 2013 г.