Химия

Состав оснований

 

При взаимодействии некоторых основных оксидов с водой образуются гидроксиды металлов. Эти гидроксиды относятся к классу оснований.

 

Например: оксид кальция взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция Са(ОН)₂, оксид бария взаимодействует с водой с образованием гидроксида бария Ва(ОН)₂:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

Гидроксиды кальция и бария относятся к классу оснований.

Основания – сложные вещества, образованные атомами металла и гидроксильными группами ОН. Валентность гидроксильной группы равна I.

NaOH – гидроксид натрия

KOH – гидроксид калия

Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)

 

Классификация оснований

 

 

Все основания делят на две группы – растворимые в воде (они называются щелочами) и нерастворимые в воде.

 

Чтобы привести примеры щелочей и нерастворимых оснований, нужно воспользоваться таблицей растворимости некоторых веществ воде. К щелочам относятся, например, гидроксиды натрия, калия, кальция. Оксид меди (II) и гидроксид железа (III) являются нерастворимыми основаниями.

 

Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований

 

 

Свойства щелочей отличаются от свойств оснований, нерастворимых в воде. Рассмотрим в сравнении свойства щелочей и нерастворимых оснований (Таблица 1).

 

Щелочи изменяют окраску индикаторов. Например, лакмус в щелочной среде становится синим, а метилоранж – желтым. Нерастворимые в воде основания окраски индикаторов практически не меняют.

Все щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, при этом образуются соль и вода. При взаимодействии гидроксида бария с оксидом серы (VI) образуется сульфат бария ВаSO₄ и вода.

Нерастворимые в воде основания с кислотными оксидами не взаимодействуют.

Нерастворимые в воде основания легко разлагаются при нагревании. В результате этих реакций образуются оксиды металлов и вода. Щелочи разлагаются с трудом, только при высокой температуре. Исключение составляет гидроксид кальция, он разлагается при нагревании на оксид кальция и воду.

Химические свойства
растворимых в воде оснований (щелочей)	нерастворимых в воде оснований
1. Изменяют окраску индикаторов	1. Не изменяют окраски индикаторов
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами: 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O	2. Не взаимодействуют с кислотными оксидами
3. Разлагаются только при высоких температурах Исключение: Са(ОН)2 = СаО + Н2О	3. Легко разлагаются при нагревании Сu(OH)2 = CuO + H2O

 

Особенности строения кислот и оснований

 

 

Почему же кислородсодержащие кислоты и основания, являясь гидроксидами, существенно отличаются по своим свойствам? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо написать структурные формулы этих веществ.

 

Рис. 1. Структурные формулы серной кислоты и гидроксида натрия

И в кислородсодержащих кислотах, и в основаниях содержатся гидроксильные группы. Но в молекулах кислот подвижный фрагмент не гидроксильная группа, а атомы водорода. Именно они в химических реакциях замещаются на атомы металла. В основаниях атомы водорода от гидроксильной группы не отделяются.

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 102-106)
2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 104-106)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§32)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§38)
5. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§31)
6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Классификация и химические свойства оснований (Источник)
2. Свойства и классификация оснований (Источник)
3. Действие щелочей на индикаторы (Источник)
4. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью индикаторов (Источник)
5. Химические свойства нерастворимых оснований (Источник)

 

Домашнее задание

1. с. 104-106 №№ 1, 2, 7 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2. с. 184 №№ 1, 3 из учебника П. А. Оржековского, Л. М. Мещеряковой, М. М. Шалашовой «Химия: 8 кл.», 2013 г.