Химия

Типы реакций по числу и составу участников реакции

 

В зависимости от состава и числа участников реакций среди всех химических процессов можно выделить 4 типа реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.

 

Примеры реакций:

1. CaCO₃ = CaO + CO₂ (реакция разложения)
2. 2Mg + O₂ = 2MgO (реакция соединения)
3. Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe (реакция замещения)
4. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

К данным типам можно отнести не все известные реакции. Например, взаимодействие оксида углерода (IV) с гидроксидом калия

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

не относится ни к одному из перечисленных типов. Несмотря на то, что в реакцию вступают два сложных вещества, обмена составными частями не происходит, поэтому к реакциям обмена данное превращение не относится.

 

Типы реакций по тепловому эффекту

 

 

В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяют на экзотермические (протекают с выделением теплоты) и эндотермические (протекают с поглощением теплоты).

 

Примеры реакций:

1. С + О₂ = СО₂ + Q (экзотермическая)
2. CaCO₃ = CaO + CO₂ - Q (эндотермическая)

 

Типы реакций по изменению степеней окисления

 

 

Многие химические реакции протекают с изменением степеней окисления химических элементов. По этому признаку их выделяют в отдельный тип – окислительно-восстановительные реакции.

 

Примеры реакций:

1.  (окислительно-восстановительная)
2.  (неокислительно-восстановительная)

 

Типы реакций по участию катализатора

 

 

В зависимости от того, может ли реакция быть ускорена с помощью катализатора, выделяют два типа реакций – каталитические и некаталитические.

 

Примеры реакций:

1. Разложение пероксида водорода без катализатора протекает очень медленно. Добавление оксида марганца (IV) значительно ускоряет данную реакцию.

 (каталитическая)

2. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой протекает практически мгновенно и без участия катализатора. Это пример некаталитической реакции.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (некаталитическая)

 

Типы реакций по обратимости

 

 

Многие химические реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Такие реакции называют обратимыми. Если реакция в обратном направлении не протекает, то ее называют необратимой.

 

Примеры реакций:

1. N₂ + O₂ ↔ 2NO (обратимая)
2. СаСl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓ (необратимая)

 

Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§15).
2. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2016 (§20-21).
3. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник)
2. Интернет-портал «himhelp.ru» (Источник)            
3. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник)

 

Домашнее задание

1. с. 105 №№ 3, 4, А1, А2  из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.
2. К каким типам по разным признакам относится реакция образования воды из водорода и кислорода?